Рівняння стану ідеального газу
Це рівняння пов‘язує між собою тиск, об‘єм і абсолютну температуру.
Французький вчений фізик та інженер Клапейрон об‘єднавши закони Бойля,Маріотто та Шарля отримав рівняння стану ідеального газу:
1 – 1` – ізотермічний процес
1‘ – 2 – ізохорний процес
Закон Бойля-Маріотта:
P1*V1=p` * V2 (1)
Закон Шарля:
(2), (3)
(3)->(1)a
/:T1
– рівняння Клапейрона
В – газова стала, вона різна для різних газів.
Російський вчений Менделеєв, використавши рівняння Клапейрона для 1 моля газу та закон Авогадро отримав:
P*Vм=R*T
R – універсальна газова стала
R=8,31 Дж/моль*К
– рівняння Менделеєва-Клапейрона.
Дж/К – стала Больцмана
n – концентрація молекул
Рівняння Менделеєва-Клапейрона
З останньої формули випливає, що газ, який знаходиться при однаковій температурі та тиску має однакову концентрацію молекул.
Число молекул в одному кубічному метрі при н.у.:
p0=760 мм.рт.ст.
t0=0 0 С
називається числом Лошмідта
nЛ= м-3