Рівняння стану ідеального газу | Kursak.com – здаємо разом!
Безкоштовно

Це рівняння пов‘язує між собою тиск, об‘єм і абсолютну температуру.

Французький вчений фізик та інженер Клапейрон об‘єднавши закони Бойля,Маріотто та Шарля отримав рівняння стану ідеального газу:

1 – 1` – ізотермічний процес

1‘ – 2 – ізохорний процес

Закон Бойля-Маріотта:

P1*V1=p` * V2   (1)

Закон Шарля:

(2), (3)

(3)->(1)a

/:T1

– рівняння Клапейрона

В – газова стала, вона різна для різних газів.

Російський вчений Менделеєв, використавши рівняння Клапейрона для 1 моля газу та закон Авогадро отримав:

P*Vм=R*T

R – універсальна газова стала

R=8,31 Дж/моль*К

– рівняння Менделеєва-Клапейрона.

Дж/К  – стала Больцмана

n – концентрація молекул

Рівняння Менделеєва-Клапейрона

З останньої формули випливає, що газ, який знаходиться при однаковій температурі та тиску має однакову концентрацію молекул.

Число молекул в одному кубічному метрі при н.у.:

p0=760 мм.рт.ст.

t0=0 0 С

називається числом Лошмідта

nЛ=  м-3

Деталі

Формат файлу(-ів): docx

Тип завдання: Лекції / конспекти, Шпори і шпаргалки

Предмет: Фізика

Завантажити (скачати) безкоштовно

Напишіть відгук

Ваша пошт@ не публікуватиметься. Обов’язкові поля позначені *

Готові роботи: