Ідеальний газ та емпіричні закони ідеального газу

1. Ідеальний газ

В МКТ(молекулярно-кінетична енергія) використовується модель ідеального газу – це газ, для якого нехтують:

1. розмірами молекул(власним об‘ємом)
2. потенціальна енергія взаємодії молекул дорівнює 0
3. вважають, що молекули взаємодіють між собою та стінками судини під час зіткнення, удар вважають абсолютно пружним.

Реальний газ можна вважати ідеальним за таких умов:

1. висока температура
2. низький тиск.

Наприклад: водень, гелій.

2. Емпіричні закони ідеального газу.

1. Закон Бойля-Маріотта

Для газу даної маси при сталій абсолютній температурі, добуток тиску на об‘єм є величина постійна.

m=const, T = const

p*V=const

Ізотермічний процес – процес, що відбувається при сталій абсолютній температурі.

Ізотерми

І стан: р1,V1

II стан: p2, V2

р1,V1= p2, V2

2. Закон Гей-Люссака

Для газу даної мси при сталому тиску відношення об‘єму до абсолютної температури є величина постійна.

m=const, р = const

V/T=const

Ізобарний процес – процес, що відбувається при сталому тиску.

Ізобари.

І стан: V1, Т1

II стан: V2, Т2

V1/Т1= V2/Т2

3. Заком Шарля

Для газу даної маси при сталому об‘ємі, відношення тиску до абсолютної температури є величина стала.

m=const, V = const

р/T=const

ізохорний процес – процес, що відбувається при сталому об‘ємі.

Ізохори

І стан: р1, Т1

II стан: р2, Т2

р1/Т1= р2/Т2